Tentukan nilai dari keempat bilangan kuantum dari 2s²

Nilai dari keempat bilangan kuantum dari 2s² adalah n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Teori~Mekanika~Kuantum}}}}[/tex]

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.  

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.  

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}[/tex]  

2s²

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]  

Nilai keempat bilangan kunatum

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Bilangan kuantum

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom.

.

2s²

bilangan kuantum utama (n) = 2

---------------------------------------------------------

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.  

.

2s²

Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0

---------------------------------------------------------

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit.

.

2s²

l = 0 (berdasarkan pembahasan no 2 diatas)

Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.

l = 0

m = –l , . . .0. . . ., + l.

m = 0

---------------------------------------------------------

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).

.

2s²

m = 0

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}[/tex]

berhenti pada elektron ↓ maka, nilai s = -1/2

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\red{Kesimpulan}}}}[/tex]  

n = 2

l = 0

m = 0

s = -1/2

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• keempat bilangan kuantum Au https://brainly.co.id/tugas/19685420
• keempat bilangan kuantum Mg https://brainly.co.id/tugas/1383800,  
• Kemepat bilangan kuantum Mn https://brainly.co.id/tugas/7856095
• Keempat bilangan kuantum Cl https://brainly.co.id/tugas/8851691

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

#AyoBelajar